1. 海洋氮污染压力指数计算公式
mg/m3一氧化氮换算成PPM一氧化氮换算系数是1.34。
mg/m3= PPM值*常定系数。（系数有的设为4,5,7等等）。
mg/m3= PPM值＊M气体分子量／22.4 * *（Ba压力／101325）。
2. 海水中氮气的消耗
没有确定时间， 如果过滤系统强大，几乎无法测得NO3变化。
正常情况下虾肉经过珊瑚消化分解后，成为有机废物排出，很大一部分被滤袋，蛋分等物理去除。少量腐烂先后形成氨氮，NO2，NO3后，被水生植物，藻类吸收。还有少量NO3被反硝化菌还原成氮气排出。
所以一个完善的海水缸循环系统，应该是无法感知喂一点虾肉后水质波动的。
3. 海洋污染百分比
海水的成分是很复杂的。海水中化学元素的含量差别很大。
除氢和氧外，每升海水中含量在 1 毫克以上的元素有Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B 和 F 11种，一般称为“主要元素”。每升海水中含量在 1 毫克以下的元素，叫“微量元素”或“痕量元素”。 海水中几种主要无机盐的浓度如下： Cl- 19.10g/kg， Na+ 10.62 g/kg， SO4-- 2.66g/kg， Mg+ + 1.28g/kg， Ca+ + 0.40g/kg， K+ 0.38g/kg， 痕量元素 0.25g/kg。 另外 海水是一种化学成分复杂的混合溶液，包括水、溶解干水中的多种化学元素和气体。迄今已发现的化学元素达80多种，依其含量可分为三类：
常量元素、微量元素和痕量元素。有时，后两类也通称微量元素。每升海水超过100毫克的元素．称为常量元素。最主要的常量元素有氧、钠、镁、硫、钙、钾、溴 、碳、鳃、硼、氟11种，约占化学元素总含量的99.8～99.9 。其他化学元素含量极少，其中，每升海水含有l～100毫克的元素．称为微量元素。如铁、钼、钾、铀、碘等。每升海水含有1毫克以下的元素称为痕量元素。如金、银、镉等．溶解于海水中的化学元素绝大多数是以盐类离子的形式存在的，其中氯化钠最多，占88.6%，硫酸盐占10.8%。海水的常量元素之间的浓度比例几乎不变．具有恒定性，这对于研究海水浓度具有重要意义． 海水的主要盐分 盐类组成成分 每千克海水中的克数 百分比 氯化钠 27.2 77.7 氯化镁 3.8 10.9 硫酸镁 1.7 4.9 硫酸钙 1.2 3.6 硫酸钾 0.9 2.5 碳酸钙 0.1 0.3 溴化镁及其他 0.1 0.3 总计 35.0 100.0 海水中的气体主要由氮、氧和二氧化碳组成。氮占64%，氧化碳约占2%，氧易溶于水,并随水温增高而减少，温度0℃时．约占40%。
4. 海洋中的氮循环的过程和路径
氮氧化物(NOx)，是NO、NO2、N2O、N2O3、N2O4、N2O5等的总称。
造成大气污染的NOx主要是指NO和NO2。
其中NO2的毒性比NO高4-5倍[3]。
大气中天然排放的NOx，主要来自土壤和海洋中有机物分解，属于自然界氮循环过程。
人为活动排放的NOx主要来自煤炭的燃烧过程，每燃烧1t 煤产生约 8-9Kg的氮氧化物[4]。
汽车尾气和石油燃烧的废气也含有NOx，人类使用肥料也会产生NOx。
5. 海水氮含量
高浓度的六种矿物质如：钾、镁、钠、钙、氯、溴及Unichondrin ATP微量元素，再加入其它独特且天然的原料，一并发挥令人惊喜的效果。它能使肌肤获得充分的滋润，并保护肌肤不失水，不受外界环境侵害；令肌肤抵抗紫外线，呈现美白效果。成群结队的旅游者到达这里，为的是消遣和健康，他们把死海的水和泥都看作有治疗功能的宝物。 海水中的成分可以划分为五类： 1.主要成分（大量、常量元素）：指海水中浓度大于1×106mg/kg的成分。属于此类的有阳离子Na+，K+，Ca2+，Mg2+和Sr2+五种，阴离子有Cl¯，SO42¯，Br¯，HCO3¯（CO32¯），F¯五种，还有以分子形式存在的H3BO3，其总和占海水盐分的99.9%。所以称为主要成分。 由于这些成分在海水中的含量较大，各成分的浓度比例近似恒定，生物活动和总盐度变化对其影响都不大，所以称为保守元素。 海水中的Si含量有时也大于1mg/kg，但是由于其浓度受生物活动影响较大，性质不稳定，属于非保守元素，因此讨论主要成分时不包括Si。 2.溶于海水的气体成分，如氧、氮及惰性气体等。 3.营养元素（营养盐、生源要素）：主要是与海洋植物生长有关的要素，通常是指N、P及Si等。这些要素在海水中的含量经常受到植物活动的影响，其含量很低时，会限制植物的正常生长，所以这些要素对生物有重要意义。 4.微量元素：在海水中含量很低，但又不属于营养元素者。 5.海水中的有机物质：如氨基酸、腐殖质、叶绿素等 海水的主要成份 海水中溶解有各种盐分，海水盐分的成因是一个复杂的问题，与地球的起源、海洋的形成及演变过程有关。一般认为盐分主要来源于地壳岩石风华产物及火山喷出物。另外，全球的河流每年向海洋输送5.5×1015g溶解盐，这也是海水盐分来源之一。从其来源看，海水中似乎应该含有地球上的所有元素，但是，由于分析水平所限，目前已经测定的仅有80多种。现将其中重要的一些元素列于下表。 海水中最重要的溶解元素的化学形态和浓度 元素 平均浓度 单位（每kg海水） 元素 平均浓度 单位（每kg海水） Li 174 μg Fe 55 ng B 4.5 mg Ni 0.50 μg C 27.6 mg Cu 0.25 μg N 420 μg Zn 0.40 μg F 1.3 mg As 1.7 μg Na 10.77 g Br 67 mg Mg 1.29 g Rb 120 μg Al 540 ng Sr 7.9 mg Si 2.8 mg Cd 80 ng P 70 μg I 50 ng S 0.904 g Cs 0.29 μg Cl 19.354 g Ba 14 μg K 0.399 g Hg 1 ng Ca 0.412 g Pb 2 ng Mn 14 ng U 3.3 μg 表中较高浓度的组分基本上代表了其在海水中的平均浓度，一些低含量成分由于测定困难，测定过的样本不多，难以代表其平均浓度。许多感兴趣的金属在海水中含量极低，只有用灵敏的测试仪器和技术并避免样品采集和分析过程中的污染才能够测定。
6. 海洋氮污染压力指数计算公式表
氮气 所实验测定得到的数据如下:
熔点（℃）：-209.9
沸点（℃）：-195.8
相对密度(水=1)0.81/-196℃
相对蒸气密度(空气=1)0.97
辛醇/水分配系数：无资料。
饱和蒸气压KPa 1026.42/-173℃
临界温度（℃ ）-146.9
临界压力(Mpa) 3.3978
因此只要满足最后两个临界点之一就可以液化，也就是说常压下，达到临界温度（℃ ）-146.9，氮气可液化，常温下，达到临界压力(Mpa) 3.3978，氮气可液化。
氮是一种无色无味的气体,液氮的蒸发温度为77.36K.在标准大气压下，液氮冷却到63.2K时转变成无色透明的结晶体，液氮的沸点和凝固点之间的温差不到15K。理论上来讲液氮的温度是-196℃.但是,现实存放条件根本不可能达到那个温度。
7. 海洋氮循环示意图
氮多的原因主要有以下几点：1、人类活动。大量的工业排放和农业活动，如使用化肥和使用柴油机，会造成大量的氮污染物进入大气，海洋和湖泊。2、自然过程。自然界中，有些微生物可以将氮气转化为氮化合物，例如硝酸盐，这些氮化合物可以被植物吸收，从而形成植物体内的氮素。3、大气污染。大气中的氮污染物可以被植物吸收，也可以被风、雨水或溪流带到地表层，从而导致土壤中氮含量的升高。4、河流污染。河流污染是由于工业废水或污水排放而造成的，这会导致氮磷细菌繁殖，从而造成河流中氮含量的升高。
8. 海洋污染指标
海态意思是海洋的环境状态。海洋状态指标是一个特别的趋势指标，它既不是简单的金叉死叉，也不是传统的低买高卖。它在表达上是一个相对值的方式。
9. 海洋中氮的分布
空气中主要成分氮和氧相对恒定的原因是自然界各种变化相互补偿的结果。
动植物的呼吸、物质的燃烧、动植物的腐烂、钢铁的锈蚀都需要耗用大量的氧气，但是绿色植物在日光下也要进行光合作用，即吸入空气中的二氧化碳，同时放出氧气。实验证明植物放出氧气的总量比它呼吸时需要氧的量多20倍左右。这就是氧气量保持相对平衡的原因。
植物生长需要氮元素。氮元素的来源就是空气中的氮气。天然固氮主要是靠闪电将氮气氧化成一氧化氮，一氧化氮进一步氧化成二氧化氮，在雨水中溶解形成亚硝酸和硝酸。进入土壤中转变为亚硝酸盐和硝酸盐。据估计，通过这种途径，每年可以从大气中固定约4000万吨的氮，还有少量氮是通过豆科植物的根瘤菌固定的；人工固氮的主要途径是用氮气合成氨。而被固定的氮，又可以被一类叫反硝化细菌的微生物分解成氮气返回大气。就这样，在自然界又完成了另一个循环——氮循环，使得大气中氮的含量也几乎保持恒定。
10. 海洋氮污染压力指数计算公式是什么
氮肥
氮素肥料。以氮为主要养分的肥料，可以促进农作物茎和叶的生长。
氮族
构成周期表第V族主族的有关元素氮、磷、砷、锑、铋。
氮醉
当压力增加时，空气溶入血液的量变多，相对氮残留在体内的量就越多。
固氮
空气中分子态的氮，通过微生 物的作用转化还原成能被植物利用的氨态氮的过程。
重氮基
两个氮原子相互连接组成的二价原子团。
氮循环
氮在自然界中的循环转化过程。是生物圈内基本的物质循环之一。
脱氮作用
还原硝酸盐的过程。
