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海水淡化后得到NaCl、母液、淡水，电解氯化钠溶液得到氯气，2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+Cl2↑+H2↑，将氯气通入母液中发生反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，溴和二氧化硫发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，再向含有HBr的溶液中通入适量氯气蒸馏得到溴单质，（1）电解NaCl溶液，2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+Cl2↑+H2↑，在电解槽中可直接得到的产品有H2和Cl2、NaOH，或H2和NaClO，故答案为：Cl2；NaOH；NaClO； （2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，步骤I中获取的溴浓度较小，所以其目的是富集溴元素，故答案为：富集溴元素；（3）溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者能发生氧化还原生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为：，生成的两种酸都是强酸，对设备腐蚀较严重，所以要解决的主要问题是设备被腐蚀问题，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；强酸对设备的严重腐蚀；（4）①氯化镁易水解生成氢氧化镁和，且易挥发，导致直接加热带结晶水的晶体时得不到氯化镁，为防止氯化镁水解，需要将带结晶水的氯化镁在氛围中加热，所以步骤d中的“一定条件”指的是在HCl气氛中，其目的是抑制氯化镁水解，故答案为：在HCl气氛中；抑制MgCl2水解； ②氧化镁熔点较高，电解熔融氧化镁会耗费大量能量而增加成本，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故答案为：不同意，因为MgO的熔点很高，熔融时会耗费大量的能量而增加成本．