1. 大学实验碳酸钠的制备
1.概述
碳酸钠又名苏打，工业上叫纯碱。用途广泛。工业上的联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入氯化钠溶液中，先生成碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠(干态NaHCO3，在270℃的分解)，反应式如下：
NH3+CO2+H2O+NaCl—→NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O
在上述第一个反应中，实质上是碳酸氢铵与氯化钠在水溶液中的复分解反应，因此可直接用碳酸氢铵与氯化钠作用制取碳酸氢钠：
NH4HCO3+NaCl—→NaHCO3↓+NH4Cl
2.实验目的
(1)学习利用盐类溶解度的差异，通过复分解反应制取化合物的方法。
(2)巩固天平称量、滴定等操作。
3.实验步骤
(1)化盐与精制
往150mL烧杯中加50mL24%的粗食盐水溶液。用2mol·L-1NaOH和等体积的1mol· L-1Na2CO3溶液组成的混合溶液调至pH为11左右，然后加热至沸，吸滤，分离沉淀。滤液用6mol·L-1HCl溶液调节pH≈7。
[1]“镁试剂”为对硝基偶氮间苯二酚，在酸性溶液中为黄色;在碱性溶液中呈红色或紫色，但被Mg(OH)2沉淀吸附后为天蓝色，故可依此检验Mg2+存在与否。
(2)制取NaHCO3
将盛有滤液的烧杯放在水浴上加热，控制溶液温度在30～35℃。在不断搅拌的情况下，分多次把21g研细的碳酸氢铵加入滤液中。然后，继续保温，搅拌30min，使反应充分进行。静置，抽滤，得到NaHCO3晶体。用少量水洗涤两次(除去粘附的铵盐)，再抽干，称量。母液回收。
(3)制取Na2CO3
将抽干的NaHCO3放在蒸发皿中，在煤气灯上灼烧2h，即得Na2CO3。冷却后，称量。
4.纯度1检验
在分析天平上准确称取两份0.25g产品，分别加入两个250mL锥形瓶中，将每份产品用100mL去离子水溶液，然后加入2滴酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变到近无色、记下所用盐酸的体积。该滴定中的滴定反应是：
所以产品Na2CO3质量分数ω(a2CO3)%按下式计算：
式中：c(HCl)和V(HCl)分别为盐酸标准溶液的浓度和消耗的体积，单位分别为mol·L-1和L;M(Na2CO3)为Na2CO3的摩尔质量，单位为g·mol-1;G为称取的产品质量，单位为g。
2. 碳酸钠的制备实验数据处理
反应温度控制在30-35℃，是因为高于35℃NH4HCO3会分解，低于30℃则反应速率降低，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为水浴加热
3. 碳酸钠实验室制取
要先通氨气再通二氧化碳，因为氨气极易溶于水。 然后在加入食盐 NaCl，得到NaHCO3沉淀，因为其 溶解度教小。然后煅烧得到纯碱。还有副产品氯化铵 要降温
4. 大学化学实验碳酸钠的制备实验报告
硫酸铜与碳酸钠反应方程式:
2CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑ 现象：生成绿色碱式碳酸铜沉淀,并伴随有气泡出现
碳酸铜遇水立即双水解为碱式碳酸铜、氢氧化铜的混合物，水溶液中不存在碳酸铜。要注意碳酸钠与铜盐反应生成的是碱式碳酸铜以及氢氧化铜的化混合物，如果硫酸铜在下面，那么氢氧化铜与碱式碳酸铜一起沉淀了。而如果碳酸钠在下面，则氢氧化铜继续与碳酸根反应，生成碱式碳酸铜了。
因而应将硫酸铜倒入碳酸钠。
5. 大学碳酸钠的制备实验报告
一、配制： 0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。 0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。 0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。 0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。 1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。 二、标定： 1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。 2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。 3、标定过程： 基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。 称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02- 0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5-0.6克；1mol/L称取 1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加 20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白 4、计算： C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L m——无水碳酸钠的质量（克） V1——滴定消耗HCl ml数 V2——滴定消耗HCl ml数 0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。 5、注意事项： 1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。 2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。 或者 实验：盐酸标准溶液的配制和标定 一、实验目的 1、熟练滴定操作和滴定终点的判断； 2. 掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法； 3. 掌握定量转移操作的基本要点； 二、实验原理 市售盐酸中HCl含量不稳定，且常含有杂质，应采用间接法配制，再用基准物质标定，确定其浓度。 标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或污水碳酸钠。考虑到下个实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱（Na2CO3/NaOH、Na2CO3/ NaHCO3），因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸，以保证标定和测量条件一致，减少实验误差。 无水碳酸钠容易提纯，价格便宜，但具有吸湿性。因此Na2CO3固体需先在烘箱中于180℃高温下烘2~3h，然后置于干燥器中冷却后备用。Na2CO3与HCl的反应如下： Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ 计量点时溶液的pH值约为4，可选用甲基橙作指示剂。滴定终点，溶液由黄色变为橙色。根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积，即可计算出准确浓度。 三、实验仪器与试剂 仪器：酸式滴定管，电子天平，常规分析用玻璃仪器。 试剂：浓盐酸，基准碳酸钠；甲基橙。 四、实验步骤 1、0.1mol.L-1 HCl溶液浓度的配制 量取9ml浓盐酸，注入1000ml水中，摇匀。 2、0.1mol.L-1 HCl溶液浓度的标定 在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的工作基准试剂无水Na2CO30.15~0.2克于250ml锥形瓶中,加50mL水溶解后, 加2~3甲基橙指示剂, 然后用待标定的0.1mol.L-1 HCl滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点,记下消耗HCl溶液的体积。平行滴定3次。同时做空白实验。 五、实验注意事项 1、配制0.1mol.L-1 HCl溶液时，因为浓盐酸易挥发，应在通风橱里操作； 2、注意滴定终点的判定 六、实验记录与数据处理 七、思考题 1、配制盐酸标准溶液时能否用直接配制法？为什么？ 2、为什么无水碳酸钠要灼烧至恒重？ 3、除用基准物质标定盐酸外，还可用什么方法标定盐酸？
