Ⅰ．（1）仪器p的名称是分液漏斗；根据SO2可溶于水生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3显酸性；根据SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；
根据碘能使淀粉溶液变蓝，SO2具有还原性，能与碘水反应，使蓝色退去；SO2具有氧化性，能与氢硫酸反应；
故答案为：分液漏斗；

  变红 褪色    
      还原性   （2）③中反应为碘和二氧化硫的氧化还原反应，反应的离子方程式为I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-；
④中反应为二氧化硫与硫化氢的氧化还原反应，体现二氧化硫的氧化性，反应的化学方程式为SO2+2H2S=2H2O+3S↓，
故答案为：I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-；SO2+2H2S=2H2O+3S↓；
II．（1）亚铁离子会被氯气氧化为三价铁离子，反应实质是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（2）氯气有强氧化性，能被碘氧化生成碘酸，同时自身被还原生成，反应方程式为：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3，该反应的离子方程式为：I2+5Cl2+6H2O═10Cl-+12H++2IO3-，故答案为：I2+5Cl2+6H2O═10Cl-+12H++2IO3-；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，向新制氯水中加紫色石蕊试液，溶液呈红色；但次氯酸有漂白性，能使有色物质褪色，所以红色逐渐褪去，
故答案为：先变红，后褪色；
（4）氯气与NaOH溶液发生反应为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，其离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．